高中化學必記知識點總結

總結是對一段時期的學習、工作或完成情況進行全面、系統的總結。 它可以幫助我們總結過去的思想，發揚成果。 我認為我們需要寫一個總結。 那么你知道如何寫摘要嗎？ 以下是小編整理的高中化學必記知識點總結。 歡迎您閱讀。 我希望你會喜歡。

高中化學必記知識點總結1

1.金屬活度序列表公式

（初中）鉀、鈣、鈉、鎂和鋁、鋅、鐵、錫、鉛和氫、銅、汞、銀、鉑。

（高中）鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鎳、錫、鉛、氫； 銅、汞、銀和鉑。

2. 鹽的水解公式

誰“弱”就不會被水解，誰“弱”就被水解；

越“弱”，水解越厲害，雙水解都是“弱”；

誰“強”就表明哪個性格，而兩個“弱”則由K決定。

3、鹽溶解度表公式

鉀鹽和鈉銨鹽均可溶解，但硝酸鹽遇水不留痕跡；

硫酸鹽不溶于鉛和鋇，氯化物不溶于銀和汞。

4. 化學反應基本類型的公式

多變組合為一（A+BC），正反相分解（AB+C），

分成兩份交換(AB+CDCB+AD)，替換元素(A+BCAC+B)。

5、短周期元素價態與原子序數關系公式

如果價格為奇數，則序列為奇數，如果價格為偶數，則序列為偶數。

6. 化學計算

要平衡化學式，必須用標量代替方程，上下單位必須統一，左右倍數必須相等。

如果質量單位是克，則標準氣體對應的是升。 當遇到兩個已知量時，應根據不足量取法。

高中化學必記知識點總結2

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的光芒，放出大量的熱，產生白煙，并生成白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光并放出熱量。

3、硫磺在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，放出火花，放出熱量，產生黑色固體物質。

5、加熱試管中的碳酸氫銨：產生刺激性氣味的氣體，并在試管上產生液滴。

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：放出微弱的火焰，并產生大量的熱。

8、用氫氣還原試管內的氧化銅，黑色的氧化銅變成紅色物質，試管口處形成液滴。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，讓產生的氣體通入清澈的石灰水中，黑色的氧化銅變成有光澤的金屬顆粒，石灰水變得渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色火焰并放出熱量。

11、將鹽酸滴加到裝有少量固體碳酸鉀的試管中：會產生氣體。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變成白色粉末，并在試管口形成液滴。

13、鈉在氯中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純氯氣，用干冷的燒杯蓋住火焰：發出淺藍色火焰，燒杯內壁上形成液滴。

15、將用硝酸酸化的硝酸銀溶液滴加到含有C1-的溶液中，生成白色沉淀。

16、將用硝酸酸化的氯化鋇溶液滴加到含有SO42-的溶液中，生成白色沉淀。

17、將生銹的鐵釘放入裝有稀硫酸的試管中，加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液變成淺黃色，并產生氣體。

18. 將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中：形成藍色絮狀沉淀。

19、將Cl2倒入無色KI溶液中，溶液中會出現棕色物質。

20. 將氫氧化鈉溶液滴加到三氯化鐵溶液中：將形成紅棕色沉淀。

高中化學必記知識點總結3

1、溶解度規則——見溶解度表；

2、常用酸堿指示劑的變色范圍：

指示劑pH變色范圍

甲基橙4.4黃

酚酞10.0紅

石蕊8.0藍色

3、惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（捕獲電子能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失去電子的能力）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

注：如果使用金屬作為陽極，電解過程中陽極本身會發生氧化還原反應（Pt和Au除外）。

4、雙水解離子方程式的書寫： (1) 左邊寫出水解離子，右邊寫出水解產物；

(2)平衡：先平衡左邊的電荷，再平衡右邊的其他原子； (3) 如果H和O不平衡，則加水。

示例：當 Na2CO3 和 AlCl3 溶液混合時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、電解總反應方程的書寫方法： （1）分析：反應物和產物是什么； (2)平衡。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

平衡：2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、如何將一個化學反應方程分成兩個電極反應： （1）根據電子得失寫出兩個半反應方程； (2)然后考慮反應時的環境（酸性或堿性）； (3)用途 兩邊的原子數和電荷相等。

示例：電池中的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。 試寫出作為原電池使用（放電）時的電極反應。

寫出兩個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境下，填入其他原子：

應為： 負：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注：充電時是電解，電極反應是上述電極反應的逆：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、解決計算問題常用的恒等式：原子恒等式、離子恒等式、電子恒等式、電荷恒等式、電量恒等式。 使用的方法有：質量守恒法、差分法、歸一化法、極限法、關系法、交叉交集法和估計法。 （非氧化還原反應：較常用的是原子守恒、電荷平衡、物質平衡，氧化還原反應：較常用的是電子守恒）

8、電子殼層結構相同的離子，核電荷越大，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體。 中學學習的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。 原子晶體熔點的比較是基于原子半徑：

金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si > C > O）。

10、分子晶體的熔點和沸點：對于組成和結構相似的物質，分子量越大，熔點和沸點越高。

11、膠體的帶電：一般來說，金屬氫氧化物和金屬氧化物的膠體顆粒帶正電，而非金屬氧化物和金屬硫化物的膠體顆粒帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價S）

示例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、……。

15、氨水（與乙醇溶液相同）的密度小于1，濃度越大，密度越小。 硫酸的密度大于1。濃度越大，密度越大。 98%濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀、氣體釋放； (2)是否有弱電解質產生； (3)是否發生氧化還原反應； (4)是否為絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]； (5)是否發生雙重水解。

17.地殼中：最豐富的金屬元素是-Al。 最豐富的非金屬元素是-O HClO4（高氯酸）-最強的酸。

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9℃）； 熔點最高的金屬是W（鎢3410c）； 密度最小的金屬（常見）是K； 密度最高（常見）的金屬是Pt。

19、當雨水的pH值低于5.6時，就成為酸雨。

20、有機酸的酸度：草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、鑒別有機物時，注意使用水和溴水。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，上?。?、溴苯（不溶于水，下沉）、乙醛（與水混溶），可用水。

22、取代反應包括：鹵化、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯水解、酯化反應等；

23、同樣最簡單的化學式的有機物，無論以什么比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒消耗的CO2、H2O和O2的量就不會改變。 它等于單個組分具有該質量時消耗的CO2、H2O和O2的量。

高中化學必記知識點：無機部分的常用名稱

1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.純堿：Na2S2O3

4. 石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 5. 熟石膏：2CaSO4·.H2O

6. 螢石：CaF2 7. 重晶石：BaSO4（無毒） 8. 碳酸氫銨：NH4HCO3

9. 石灰石、大理石：CaCO3 10. 生石灰：CaO 11. 食鹽：NaCl

12. 熟石灰、熟石灰：Ca(OH)2 13. 芒硝：Na2SO4·7H2O（瀉藥）

14.燒堿，燒堿，燒堿：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2

17. 明礬：KAl(SO4)2·12H2O 18. 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）

19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.五倍礬、藍礬：CuSO4·5H2O 21.過氧化氫：H2O2

23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、燒堿：Na2SiO3

26. 鐵紅、鐵礦石：Fe2O3 27. 磁鐵礦：Fe3O4 28. 黃鐵礦、黃鐵礦：FeS2

29. 銅銹和孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30. 菱鐵礦：FeCO3 31. 赤銅礦：Cu2O

32、波爾多液：Ca(OH)2、CuSO4 33、玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

34、天然氣、沼氣、礦坑氣（主要成分）：CH4 35、水煤氣：CO、H2

36、王水：濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合。

37. 鋁熱劑：Al + Fe2O3（或其他氧化物） 40. 尿素：CO(NH2)

高中化學必記知識點：反應

1.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中（復分解反應）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由清澈變渾濁。

相關知識點：該反應可以用來測試二氧化碳氣體的存在。

最好不要檢查。 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀并消失。 可以使用 Ba(OH)2 溶液。

2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放出熱量，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)在該反應中，鎂由游離態轉變為化合態；

(2)物質顏色由銀白色變為白色。

(3)鎂可用作照明彈；

(4)鎂條燃點高，火柴放出熱量少。 達不到鎂的燃點，不能用火柴點燃；

(5)鎂的活性很強。 為了保護鎂，在鎂表面涂一層黑色保護膜，并在點火前用砂紙打磨。

3、水被電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；

(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1，質量比為1:8；

(3)電解水時，預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，以增強水的電導率；

(4)電源為直流電。

4、生石灰與水的反應（化合反應）

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終得到的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

(2)滴入無色酚酞，酚酞變紅色；

(3)生石灰為氧化鈣，熟石灰為氫氧化鈣；

(4)放出大量的熱。

5. 實驗室氧氣制備

①氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱產生氧氣（分解反應）

2KClO3=MnO2（作為催化劑）=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳起催化劑作用，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

（2）化學反應前后二氧化錳的質量和化學性質不發生變化；

(3)反應完成后，試管內殘留的固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物。 分離方法為：洗滌、干燥、稱重。

②加熱高錳酸鉀產生氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：用棉花堵住試管口，防止高錳酸鉀粉末滑落堵塞管子。

③ 過氧化氫和二氧化錳產生氧氣（分解反應）

2H2O2=MnO2（作為催化劑）=2H2O+O2↑

常見知識點：

(1)向上排氣收集時，導管應伸至集氣瓶下方，收集后直接放置在桌面上；

（2）實驗結束時，必須先拔掉導管，再拔掉酒精燈，防止水槽里的水倒流，炸裂試管；

(3)加熱時，試管應稍微向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管；

(4)采用排水集氣法收集氧氣時，待氣泡連續、均勻出現后再收集；

(5)將一根帶有火花的小木棒放在瓶口處檢查是否已滿，然后放入瓶中檢查是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

完全燃燒：C+O2=CO2

不完全燃燒：2C+O2=2CO

現象：在空氣中發出紅光； 在氧氣中發出白光，放出熱量，并產生無色氣體，使清澈的石灰水變得渾濁。

相關知識點：反應產物可用澄清石灰水測試。

7、硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

S+O2=SO2

現象：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生無色有刺激性的氣體。

相關知識點：

(1)炮制品可用紫色石蕊測試(紫色變紅色)；

（2）預先在集氣瓶底部放入少量水或堿溶液（NaOH），以吸收生成的二氧化硫，防止空氣污染。

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出火花，放出熱量，產生黑色固體。

相關知識點：

(1)將鐵絲盤繞成螺旋狀，以增加與氧氣的接觸面積；

(2)在電線下面掛一根點燃的火柴，以點燃電線；

(3) 待火柴幾乎燃盡后，再將其插入氣瓶中。 如果太早，火柴會消耗氧氣，電線不會完全燃燒； 如果太晚，它就不會點燃；如果太遲，它就不會點燃。

(4)在集氣瓶底部預先放入少量細沙，防止熱品飛濺，炸裂瓶底。

9. 紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

4P+5O2=2P2O5

現象：產生大量白煙并放出熱量。

相關知識點：紅磷可以用來測量空氣中的氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

2H2+O2=2H2O

現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，并形成水滴。

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑；

(2)點燃前一定要檢查其純度。

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